乙4の酸化と還元。「相手に何をするか」で名前が付く

化学が久しぶりだと、酸化・還元、酸化剤・還元剤、中和とpHは言葉が似ていて混ざりがちです。 この単元で押さえるのは定義の向きです。 向きを逆にしたり「だけ」で範囲を狭めたりした選択肢は、対で覚えておけば見抜けます。

酸化と還元は対で覚える

酸化は「酸素と化合すること」だけではありません。一番広い定義は電子のやり取りで、電子を失えば酸化、受け取れば還元です。 誰かが電子を失えば必ず誰かが受け取るので、酸化と還元は同じ反応の中で同時に起こります。 「必ず」が付いていても、この選択肢は正しい側です。

酸化剤と還元剤は「自分は逆」

「酸化剤なのだから自分も酸化される」という語感を突く選択肢が作れます。名前は相手目線、と覚えておけば迷いません。 なお第1類（酸化性固体）・第6類（酸化性液体）がそのもの自体は燃えず、可燃物の燃焼を促進するのも、相手を酸化する側の物質だからです（そのもの自体は燃えない類）。

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物理変化と化学変化

判定基準は別の物質に変わったかどうかです。燃焼や鉄がさびるのは化学変化。 溶解・蒸発・混合は物理変化です。砂糖が水に溶けて見えなくなっても、水を蒸発させれば砂糖が戻るので物理変化です。 鉄のさびは火も熱も見えませんが、酸素と反応してさびという別の物質になる、ゆっくり進む酸化です。

燃焼は発熱反応

燃焼は、熱と光を出す激しい酸化反応で、発熱反応です。出した熱で次の反応が進むので燃え続けます。 周囲から熱を奪うのが吸熱反応です。「燃焼は吸熱反応」と用語を入れ替えた選択肢は誤りです。 燃焼の三要素や引火点との関係は引火点の覚え方、消火の考え方は消火の覚え方へ。

中和とpH

酸と塩基が反応して塩（えん）と水ができるのが中和です。 pHは7が中性で、7より小さいほど酸性が強く、7より大きいほどアルカリ性（塩基性）が強くなります。 数直線の向きを逆にした「pHが大きいほど酸性が強い」は誤りです。

このテーマのひっかけ

計算問題との付き合い方は乙4の計算問題は捨てていい？で整理しています。

よくある質問

参考：一般財団法人消防試験研究センター「試験科目」「試験の方法」「よくある質問」「合格発表」「試験実施状況」「令和8年度 試験日程」、危険物の規制に関する政令 別表第三、危険物の規制に関する規則 第58条の14（e-Gov法令検索）。2026年10月21日時点の公表内容に基づく。日程・手続きは受験する都道府県の案内で必ず確認してください。 酸化・還元、中和とpH、物理変化と化学変化は物理・化学の一般原理に基づく説明です。

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